已知热化学方程式N D
氨气分解热化学反应方程式解析 1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl8、实验室制氨气 ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o9、一氧化氮和氧气 2no+o2=2no210、氯化铵受热分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑11、碳酸氢铵受热分解 nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o12、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o17、浓硝酸受热分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
按要求书写热化学方程式： ①1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2 kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2 kJ？mol-1；②中和热为57.3KJ/mol，据此书写为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；③燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1；④燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以乙醇和乙烯燃烧的热化学方程式为：（1）C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366KJ/mol，（2）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol据盖斯定律（2）-（1）得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ？mol-1．⑤Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=。
