氢原子光谱 从经典物理上理解方便一些，你可以把原子理解为是一个原子核带着一系列看不见的轨道，每一个轨道对应一个能级，用一组正整数来标示这些轨道和能级，就是你说的n。电子被安排在这些分立的轨道上。对于氢原子来说，虽然只有一个电子，但是这个电子可以处在不同的轨道上，比如处于离原子核最近的轨道，这一轨道被标示为n＝1。而在第二条轨道上时（标示为n＝2），电子又会有几种不同的状态，这个中学物理是不讲的，要到大学里才讲。所以书上才说那张n＝2的电子云是几种可能情况中的一种。你所讲的“只有一个电子层”只是指的电子处于n＝1状态，实际上供它选择的状态多着呢。
氢原子的电子云好理解，可是其它多电子时电子是什么？ 电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云表示的是一定量子态的电子的概率密度分布。量子态之间不会重叠，意即一个电子不能同时处于一种以上的量子态，它所在的层是确定的，因此对于一个电子来说，不必考虑电子云（轨道）叠加的问题。对于多电子系统，分别考虑每个电子所处的轨道即可。
书上说锂离子是单电子体系，类氢原子，没有电子的屏蔽作用，可它不还有一个电子吗，它不是也有屏蔽效应吗？ 2s
