非金属的氧化性排列顺序？ 答：Cl2>；O2>；Br2>；I2>；S根据元素周期表的知识：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐增强.同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的单质氧化性逐渐增强，而金属性逐渐减弱.
非金属性与氧化性的区别，金属性与还原性的区别. 氧化性和还原性是一般性说法，指物质得失电子的能力.非金属性和金属性是对元素而言的，指元素相应单质的氧化还原性.例如，说Cl的非金属性强，是指Cl的单质Cl2的氧化性强.我们不说Cl2的非金属性强.
非金属性是不是就是氧化性？ 楼层：1[思路分析]一些基本知识非金属性的比较应该基于电子亲合能数据判断，通常我们说的是电负性的强弱，这实际上说是电负性的强弱是不准确的，电负性包括电子亲合能和电离能，起决定作用的是电子亲合能.一般情况下，非金属性越强，①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸<；氢氯酸<；氢溴酸<；氢碘酸）⑤单质的氧化性越强，（如氧化性：F2〉Cl2>；Br2>；I2），⑥对应离子的还原性越弱(如离子还原性F-同主族元素从上到下性质递变，非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I同主族元素从上到下性质递变，非金属性逐渐增强，非金属活泼性：P，F是非金属性最强的元素.氧化性是的电子的能力.这者不完全相同.[解题过程]O 的非金属性强，但是Cl的氧化性强，上次有个同学问过这个问题，不明白非金属性越强，⑤单质的氧化性越强，（如氧化性：F2〉Cl2>；Br2>；I2），这是普遍规律，可以这样理解，非金属性是影响单质氧化性的一个因素，但是不是衡量氧化性强弱的唯一标准，在其他条件一定的情况下，非金属越强单质氧化性就越强.
