什么是氧化剂和还原剂 有一类化学反应叫做氧化还原反应，反应物由氧化剂和还原剂组成，生成物由氧化产物和还原产物组成.简单地说吧：氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物.被还原 被氧化
什么是氧化剂和还原剂 一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化62616964757a686964616fe78988e69d8331333433633963剂，失去电子的是还原剂。氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。跟你怎么说你可能不明白，看看下面的东西，可能对你有所帮助：氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO=2HF+O2，化合价没有变化）归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此。
什么是氧化剂，什么又是还原剂. 凡能氧化其他物质，亦即在氧化－还原反应中得到电子的物质称为氧化剂.无机化学反应中，可以由电子的得失或化合价的变化来判断氧化－还原反应.但在有机化学反应中，由于大多数有机化合物，都是以共键组成的，它们分子内的原子间没有明显的电子得失，很少有化合价的变化.所以在.有机化学反应中常把与氧的化合或失去氢的反应称为氧化反应，而将与氢的化合或失去氧的反应，称为还原反应.把在反应中失去氧或获得氢的物质称为氧化剂，把获得氧或失去氢的物质称为还原剂.分类 各种氧化剂的氧化性能强弱有所不同，有的氧化剂很容易得到电子，有的则不容易得到电子.有以下两种分类法：(1)氧化剂按化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂两大类.(2)每类氧化剂按氧化能力强弱，又各分为两级.危险性(1)易产生原子氧.有些氧化剂的分子含有过氧基(—O—O—)，性质很不稳定，其分子容易分解出强氧化性的原子氧.当过氧化物遇水或酸的时候，便立即发生反应，有过氧化氢生成，过氧化氢更容易分解为水和原子氧，如无机氧化剂过氧化钠的反应如下：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2H2O2=H2O+[O]原子氧有很强的氧化性，遇易燃物质或还原剂很容易引起燃烧或爆炸.如果不与其他物质作用，原子氧便自行。
