运用电离常数判断可以发生的反应是 AD
水解常数和电离常数的关系 水解2113常数和电离常数的关系，要一并提5261起，就是既有电离也有水解了4102。高中一般指酸式盐，比如1653含有酸式酸根HSO3-HS-HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，然后HSO3-同时存在电离和水解，并达到各自平衡HSO3-=H+SO32-的电离，电离出H+HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2，Ka2=6.6x10^-8HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13计算水解常数这样的推导H2SO3=H+HSO3-.1 Ka1HSO3-+H2O=H2SO3+OH-.2 Kh1+2：H2O=可逆=H+OH-cH+xcOH-=Kw再根据电离常数 水解常数的计算式Ka1xKh=cH+xcHSO3-/cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-这样说就是Ka1xKh=Kw电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，电离出H+。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性再说例子 NaHCO3经计算 ka2=5.6x10^-11，Kh=2.4x10^-8，水解大于电离，cH+，溶液呈碱性反过来说，NaHSO3溶液呈酸性，即cH+>；cOH-，这样电离大于水解因为电离出H+，水解出OH-弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小就根据一级电离常数判断，比如H2SO3的一级电离常数为Ka1=。
次氯酸的电离平衡常数是多少，他和碳酸的二级电离常数谁大？ HCLO 的电离常数 3×10-8H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11？您的问题已经被解答~(>；^ω^
