四氟化硼离子为什么是正四面体形 硼原子为+5 2 3 的结构，电子排布1s22S22P1，在形成三氟化硼时，中心硼原子采取的是SP3均等杂化，分子呈平面三角形.当形成四氟化硼离子时，氟离子提供孤对电子，硼原子提供空轨道，形成配位键之后，该配位键和原来三根硼氟.
除了空轨道和孤电子对 形成配位键还需要什么条件 想必楼上很可能没有2113解决你5261的疑问。我说一下我的理解。我猜你问的4102是，氢离子有空轨1653道，为什么不能做为中心原子？一氧化碳上的氧原子有孤对电子，为什么不能作为配体呢？首先告诉你，氢离子做中心离子我没见过，应该不存在。但一氧化碳做配体的配合物有很多，如六羰基合铬，四羰基合镍等。氢离子虽然是有空轨道，但它太小了，其他配体给它配位的话，配体之间会产生很大的空间排斥，不稳定。而且其轨道能量也与配体们不匹配。可以大致按照酸性软件理论去理解。配位化学里面主要有价键理论和晶体场理论。讲起来的话有点复杂，有兴趣的话上网查一下，有很多PPT的。
怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
