氢原子光谱问题 ，急 基态是指氢原子唯一的一个电子在N=1的电子层即化学中的K层时的状态。这个时候电e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333332636338子所具有的能量是-13.6电子伏特。而当其处于N大于1的时候，其所具有的能量即为N的平方分之一倍的-13.6电子伏特。但这只是一个相对的数值，将各级的能量去掉负号就得到了该层电子电离所需要的最小能量，即逸出功。此处你如果把N=1时的电子能量规定为0，则每个能级你都相应的加上13.6就可以了，比如N=1时，-13.6+13.6=0，N=2时，应该为N方分之一即四分之一，应为-3.4，而你的正好是加上13.6，即-3.4+13.6=10.2，就是说选取的基点不同，这个你可以类比重力势能和电势能中0势能面的选取不同能量也不同来理解。此处12.8电子伏特小于13.6电子福特，所以电子不会电离只会跃迁，但是由于12.8不等于任何两级的能量差，所以跃迁不会稳定，而会释放出光子重新回到基态。这个过程中，电子吸收12.8电子福特后最多可以跃迁到刚刚超过N=4是的位置，之后再回来，就会发出C42（4在右下角，2在右上角，即组合数，从4个能级中随意选出2个来作为跃迁的始能级和终能级）即六种不同频率的光子。而其中波长最长也就是频率最小的当然是从N=4到N=3发出的。故选AC。
有关氢原子光谱的说法正确的是（ ） A．氢原子的发射光谱是连续谱 B．氢原子光谱说明氢原子只发 由于氢原子的轨道是不连续的，而氢原子在不同的轨道上的能级En=
波尔理论是否可以解释氢原子光谱的精细结构？为什么老师说不可以啊. 不可以根据波尔理论，氢原子光谱的每条谱线是连续的，因为波尔的行星模型认为同层的能量相同，但原子光谱的每一条谱线实际上是由两条或多条靠得很近的谱线组成的，也就是原子光谱的精细结构，这边与波尔理论不相符，波尔理论无法解释.随科技发展，薛定谔提出了波函数，完美的解释了电子的运动状态，即一个电子的运动状态由主量子数（决定电子层）、角量子数（决定电子亚层)、磁量子数（决定亚层中某简并轨道）、自旋量子数（决定自旋状态），前三者都可决定能量，也就是说，同层中有不同轨道，能量也不同，而且研究发现，不同层轨道还有能级交错的现象，电子的运动状态便极其复杂，从而反映到光谱上，就是复杂的精细结构.
