下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知C（石墨，s）═C（金刚 答案：B
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ？mol-1 A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ？mol-1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ？mol-1，故A错误；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则a，故C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；故选BD．
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2 O(l)△H＝ A试题分析：A、醋酸为弱酸，与氢氧化钠反应时需吸热电离，致使放出的热量小于57．3kJ，正确；B、燃烧热是指在一定条件下，1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素，稳定氧化物是液态水，错误；C、碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以-a>；-b，则a，错误；D、白磷具有的能量比红磷具有的能量高，不稳定，错误，答案选A。
