（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2熔点/K126615343 （1）Si元素14号元素，其3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为3s23p2；故答案为：3s23p2；二氧化硅晶体中，一个硅与四个氧相连，一个氧连接两个硅形成空间网状结构；故硅的4个价电子全部成键，价层电子对为4，为sp3杂化；故答案为：sp3；②NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；③因为氧离子所带电荷多于氟离子，所以MgO晶体中离子的晶格能大于MgF2，故摩式硬度较大；故答案为：因为O2-所带电荷多于F-，所以MgO晶体中离子的晶格能大于MgF2，故摩式硬度较大；（2）根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有3个共价键，氧最外层有6个电子，故和碳形成两条共价键可达8电子结构，现形成三条键，故含配位键，根据表中键能氮原子最外层有5个电子，形成3条共价键达稳定结构，不含配位键；CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/。
相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1266 1534 NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，即键角相等，故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高；正四面体；相等．
碱金属氟化物熔点按照库仑定律，由于Q1=Q2，从Li到Cs半径增大，吸引力减弱，即LiF晶格能最大，熔点也最大，CsF最小，熔点也最小.但似乎与金属活动性顺序相违背啊？
