实验室用氯酸钾和二氧化锰混合，充分反应可制得48克氧气，需要多少摩尔的氯酸钾 2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl2 96x 482/x=96/48x=1mol需要1摩尔的氯酸钾在线为你解答你的10分满意，我的无限动力】
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体.求10g剩余固体混合物 完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g-1.59g=7.45g7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g×35.574.5×100%3.55g10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=3.55g10g×100%35.5%故选B．
在实验室里用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量 18.9g-4g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑149 9614.9g x149/14.9g=96/xx=9.6g23.7g-18.9g=4.8g9.6g-4.8g=4.8g2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑149 96y 4.8g149/y=96/4.8gy=7.45g（1）两个同学共制得9.6克氧气（2）剩余的23.7克固体中有氯化钾7.45g 二氧化锰4g 氯酸钾23.7g-7.45g-4g=12.25g
