求特殊污染物洗涤原理 1)硫磺用二硫化碳洗涤，因为硫磺易溶于二硫化碳.用热碱溶液洗涤，因为硫可与热碱液反应：3S+6NaOH 加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O2)I2用酒精洗涤，因为I2易溶于酒精，Br2用碱液洗涤，因为Br2与碱液反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2.
请问用空气吹出Br2后用热碱液吸收，是怎样使溴得到富集的？ 所谓的富集，是指通过此操2113作5261可以使溶液中该元素的4102浓度提高.溴元素就是指Br，跟它1653存在时的价态、状态无关.方程式也写错了，3Br2+6NaOH=（加热）=5NaBr+NaBrO3+3H2O加热反应是否彻底我不知道，手头没有平衡常数数据.但是加热可以增加那些盐的溶解度，这是没问题的.酸不可以用，酸性条件下单质歧化的倾向小，而歧化产物在酸性条件下易归中.只有在碱性条件下，溴单质才更易歧化，歧化反应成盐增加溶解度，利于元素的富集.
