氢原子到底有几个能级 化学和物理不一样吗？ 物理和化学是对应的。这个问题需要一点点量子力学的知识，不过你现在可以先当成是一些结论记住，具体推导以后再说。物理上，玻尔的原子模型是量子力学初期的重要模型，氢原子核外电子在一系列定态能级上运动，能级以主量子数n标记，n取值为所有正整数。化学上将n=1，2，3…对应的能级称为“壳层”，并用字母K，L，M…标记。这个是对应的。而你说的s，那个在化学上叫做“s轨道”，不叫“s能级”（注意，这里是小写字母，不是大写，大写字母表示壳层）。“轨道”的量子力学本质是在主量子数n之下，角量子数l的分立取值，l可取值为0，1，2…n-1，（注意，此时不能取到无穷，直到n-1）。对于l的不同取值，化学中用s，p，d，f，g，h…标记。这里，有一个特殊的情况，就是对于n=1的情况，此时l只可以取0，也就是只有s轨道，所以，可以认为n=1的能级就是s轨道，但是，这只是特例，对于n>；1的所有壳层都不成立。比如n=2的壳层下有s轨道和p轨道，n=3的壳层下有s轨道、p轨道和d轨道，n=4的壳层下有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道…其实，在此之下，还可以细分。就是磁量子数m和自旋量子数ms，不过和你的问题无关了，如果你有兴趣的话再追问。
在氢原子光谱中怎么计算可见光区的四条主要谱线的波长 光子能量ε=hν=hc/λ=6.626×10^(-34)Js×3×(10^8)m/s÷[4340×10^(-10)m]≈4.58×10^(-19)J=4.58×10^(-19)J÷[1.6×10^(-19)J/eV]≈2.86eV.而氢原子基态能级是Eo=-13.6eV，氢原子的激发态能级能量和基态能量之间存在下列关系：En=Eo/n2，n为氢原子核外电子的主量子数.也就是说：E1=-13.6eV，E2=-3.4eV，E3=-1.51eV，E4=-0.85eV，也就是说ΔE=2.86eV=E5-E2，也就是说这条谱线是从氢原子的第四激发态(第五能级)跃迁到第一激发态(第二能级)的谱线.2.86eV是紫色光.另：为什么氢原子核外电子能量是负的呢？那是因为我们选取的电子的势能平面在无穷远处，也就是说自由态的电子势能不小于零，而束缚态的电子势能都是小于零的。根据库仑定律，电子与质子之间的库仑引力Fc=ke2/r2，其中k=9×(10^9)Nm2/C2，是库仑常数；e=1.6×10^(-19)C，是电子电量；r=5.29166×10^(-11)m，是玻尔半径.所以，库仑引力势能Ep=dFc/dr=-ke2/r，带入数据可求得Ep=-27.2eV.加上电子的动能Ek=0.5mv2，由于电子做圆周运动，库仑引力提供向心力：mv2/r=ke2/r2，所以，mv2=ke2/r，代入动能表达式：Ek=ke2/2r，所以电子总能量E=Ep+Ek=-ke2/2r=-13.6eV.
氢原子能级公式推导 假设一个原子核为Z个正电荷，电荷=Ze，外围一个电荷为e，质量为m的电子以v的切线速度绕原子核运行，半径为r。可得该电子的离心力要等于电子和原子核之间的库仑力为：mv^2/r=Ze*e/r^2可得rmv^2=Ze^2①该电子的能量等于动能减去库仑力所提供的电位能：E=(1/2)mv^2-Ze^2/r②将①代入②可得：可以得到E=-Ze^2/2r③将quantum的概念导入，代换掉r得：mvr=n(h/2pi)④将①平方然后除于④得：mr=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)r=(n^2)(h^2)/(4pi^2)(Ze^2)*m⑤将⑤代入③得：E=[-2(pi^2)*m*(Z^2)(e^4)]/[(n^2)(h^2)]扩展资料：氢原子电子轨道图：上图显示出能量最低的几个氢原子轨道（能量本征函数）。横向展示不同的角量子数(l)，竖向展示不同的能级(n)。各种颜色的亮度代表不同的概率密度（黑色：0 概率密度，白色：最高概率密度）。角量子数 l，以通常的光谱学代码规则，标记在每一个纵排的最上端。s 意指l=0，p 意指 l=1，d意指 l=2。主量子数标记在每一个横排的最右端。磁量子数m被设定为 0。截面是 xz-平面（z-轴是纵轴）。将绘图绕着 z-轴旋转，则可得到三维空间的概率密度。参考资料 -氢原子
