用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型？ 外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2，电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各，所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置，分子的空间构型为直线型.
怎样求离子的价层电子对数？ 先求孤电子对数，阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数 阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数=1/2（a-xb）最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数.例：CO32-：a=1/2(4+2-3×2)=0&键数是3，所以价层电子对数是0+3=3 我这么说可以明白么？
CO2中心原子价层电子对数是几？ 中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）.（2）看中心原子在哪一主族，.
