氧化还原反应中电子转移的数目怎么算？ 先标出发生变化的化2113合价52611、可以看出，Mn化合价降低，氧化合价升高2、用4102Mn来算，反应前的16532个Mn都是+7价，一个变成+6，降1另一个变成+4，降3，共降4，所以得到4电子3、如果用氧算，反应前-2价，反应后为0价，发生变化的是2个原子，共升高4，失4个电子可以看出，用氧算比较简便，便请注意反应前的8个原子中，只有2个原子化合价变化了。
如何来判断氧化还原反应电子转移数目？ MnO2+4HCl(浓)=(△)=MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例，反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化，由-1价升到0价，反应物中Mn由+4价降低到+2价，所以就只转移了2个电子.判断电子转移数，一定要找清楚哪些元素的化合价变.
在氧化还原反应中，怎样确定电子转移的数目？（请举例说明） 看化合价的升降举个例子吧2SO2+O2=2SO3(不能打下标 看着辛苦点吧`)S元素本来是+4价 后来变成+6价 每个S元素上升2价 共有2个S原子发生变化则S元素失去了2*2=4e-O元素本来是0价 后来变成-2价 每个O元素下降2价 共有2个O原子发生变化则O元素得到了2*2=4e-(可以看到 2SO3中有4个氧原子来自于2SO2 所以实际发生化合价变化的只是2个O原子)
