1.原电池的总反映只能用离子方程式吗？各电极反应呢？ 1 不一定2 不一定3 基本一样先分析正负极，再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式，就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子，就是离子方程加上电子得或失，注意电子守恒.得电子就加，失就减；电子符号：得电子为副，失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平.（这是最后一步要做的事情）第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变.（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）.第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律.具体写电化学反应方程式的做法应当是：首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定.在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子.在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，。
在 [FeBr2 (en)]Cl里，中心离子的氧化数及配位数分别为多少？ 氧化数3配位数4Br：单齿配体：1X2=2en：双齿配体：2X1=2，2+2=4，所以配位数为4
配位化合物中，中心离子的氧化数什么？ 看你学的是什么课程了，如果就是无机化学中的配位化学，那么就是指中心离子的化合价，如果是有机金属化学中使用氧化态理论，就是配位数+电荷数
