溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl A、硫酸银是微溶物质不溶于稀盐酸中，此外，前面加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能确定Cl-是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸，亚硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根，会生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故C正确；D、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误．故选C．
1.加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有CL-.这句话错在哪里？ 一般在验证是否含有氯离子时是滴加AgNO3溶液后再加入的是稀硝酸.还有一种情况：Ag2SO4(硫酸银)微溶于水，生成量大时也会沉淀，也就是说当溶液中有硫酸根离子时也可能出现沉淀.
遇钡离子生成白色沉淀且不溶于稀盐酸说明有硫酸根，但亚硫酸根为什么被排除了？ 亚硫酸钡可以和盐酸反应，这个是强酸制弱酸的原理.方程式如下：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2SO3至于硫酸根，你是知道原因的.
