氧化还原反应氧化性的比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。以上规律并不是在所有的氧化还原反应中都是适合的，仅仅适用用于能够自发进行的氧化还原反应中！氯气和水的反应也。
有关氧化还原反应的问题问题：为什么酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强？根据元素周期表，酸或强酸弱碱盐的酸性越强，其酸根的非金属性越强，所以氧化性越强。
氧化还原反应发生的条件是什么？（从氧化性还原性强弱上说） 氧化还原反应中氧化性2113还原性的强弱5261比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂4102>；氧化产1653物还原性强弱为：还原剂>；还原产物但工业制硅反应中：还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K：，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。3.氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。4.锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即。但金属活动顺序表中。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。5.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：6.原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现。
