工业上用黄铁矿石【主要成分FeS （1）在反应前原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→22个，S→8个，反应后原子的种类和数目分别为：S→8个，O→16个，所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：2个空分子中含有个4个Fe和6个O，所以1个中含有2个Fe和3个O，化学式为Fe2O3．故填：Fe2O3．（2）工业上炼铁是用还原剂一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 高温.2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3 高温.2Fe+3CO2．（3）二氧化硫在催化剂的作用下能和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸，反应的化学方程式分别为：2SO2+O2 催化剂.2SO3；SO3+H2O=H2SO4；故填：2SO2+O2 催化剂.2SO3；SO3+H2O=H2SO4．（4）改良酸性土壤可利用酸碱中和反应，向酸性土壤中加入碱性物质，如熟石灰，熟石灰与酸性土壤中的酸（如硫酸）反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．故答案为：向酸性土壤中加入熟石灰．（5）在二硫化亚铁（FeS2）中，亚铁为+2，在化合物中正负化合价代数和为零，故硫为-1价，在SO2中，氧为-2价，故硫为+4价；在SO3中，氧为-2价，故硫为+6价；在H2SO4硫为+6价；在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是-1；4；6；答案：-1。
（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS 2 ）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用 （1）SO 2、SO 3（2）-1（3）3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2 1000（2分）（4）2SO 2+2Ca(OH)2+O 2=\"=\"2CaSO 4+2H 2 O试题分析：（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO 2、SO 3。（2）FeS 2 中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为-1价。（3）②处炼铁的化学方程式为：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2。[解]设若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为X。3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2160 1122000t×30%X·98%160：112=（2000t×30%）：（X·98%）X=1000t答：若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁1000t。（4）用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使二氧化硫反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：2SO 2+2Ca(OH)2+O 2=\"=\"2CaSO 4+2H 2 O。氧化物是指由氧元素和别的一种元素组成的化合物；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
铁矿石焙烧的操作方法 高温下，铁矿石与还原剂反应，由赤铁矿（3价铁）还原成为磁铁矿（2价铁）或者铁单质。
