在100℃时，将0.100mol的N （1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，N2O4？2 NO2，浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为0.06mol/L0.1mol/L×100%60%；c3=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由表可知，40s时，c（N2O4）=0.050mol/L，N2O4？2 NO2，浓度变化：（0.1-0.05）mol/L 0.10mol/L所以c2=0.10mol/L所以c2＞c3；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以a=b．故答案为：60；（2）由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以N2O4？2 NO2，浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.03mol/L20s=0.0015mol？（L？s）-1．故答案为：0.07mol/L；0.0015mol？（L？s）-1．（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L．所以 N2O4？2 NO2，0.1mol/L 0.20mol/L故答案为：0.20mol/L
在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析。但比原来的颜色深，气体颜色会变深，二氧化氮的平均反应速率为_mol。.
在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析 （1）由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v（N2O4）=0.05mol2L20s=0.00125mol？L-1？min-1，则v（NO2）=2v（N2O4）=2×0.00125mol？L-1？min-1=0.0025 mol？L-1？min-1，故答案为：0.0025 mol？L-1？min-1；（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4，根据反应方程式计算：2NO2N2O4初始：0.4mol 0转化：0.16mol 0.08mol平衡：0.24mol 0.08mol则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）=0.04mol/L，c（NO2）=0.12mol/L，k=c(N2O4)c2(NO2)=0.04mol/L0.12mol/L×0.12mol/L=2.8（mol/L）-1，故答案为：=；2.8；（3）根据反应 2NO2N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是0.2mol2L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（4）从放入N2O4到平衡时需要80s，初始加入的N2O4为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，故答案为：；（5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0，08mol=0.012mol，。
