如何比较氢化物的沸点及稳定性 区分沸点：相对2113分子质量越大，分5261子引力越大4102，沸点越高。但有例外，1653如NH3 H2O HF 有氢键版的沸点更高，其中权H2O大于HF大于NH3。区分稳定性：非金属性越强的元素其氢化物稳定性越强，其中同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从下往上非金属性依次增强。ps.沸点与稳定性没有关系
高中化学 气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么比较 单质的稳定性和熔沸点怎么比较 1.物质的稳定性比较，看的物质种来类不同比较方法也不一样的：比较氢化物，就要看非金属性了，越强自就会越稳定，HF>；HCl>；HBr>；HI.但如果比较单质，那么非金属性越强，氧化性越强，就会越不稳定。如果比较宏观物质，还要考虑具体的百结构。总之要具体分析，没有定式的比较方法。2.熔沸点的话：一般看结构、相对分子质量（越大，越高）如果度是氢化物，nh3、h2o、hf还要考虑氢键。3.金属性知和非金道属性：一个单质会同时有两性，非金属性越强，金属性越弱；反之（晶体结构描述宏观物质的稳定性，谈到晶体结构一般就不谈金属性和非金属性了，两者没有什么必然联系）
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
