正负电极的反应是怎么写的 先写出总反应的离子方程甲Mg+2H+Mg2+H2然后分解成两个半反应负极找到还原剂为镁抄,负极失电子被氧化成氧化产物,总反应减去负极反应即得正袭极反应Mg-2e-=Mg2+2H+2e-=H2乙2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-3H2负极 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-4H2O(半反应遵循电荷守恒,左侧失去六个电子,相当于得到六个正电荷所以百加八个氢氧根,右侧两个偏铝酸根度,故两边都是两个负电荷)正极总反应减去最后化简
仪表正负电极的标志是什么意思? +-
电极电势中的正负号是怎么回事? 以2H+2e-=H2 标准电极电势定义为0 V比H2容易失电子的如Zn(或比H+更不容易得电子,如Zn2+),Zn2+Zn的标准电极电势小于0(是-0.7618V)比H2容易难电子的如Cu(或比H+更容易得电子,如Cu2+),Cu2+Cu的标准电极电势大于0(是+0.3439伏特)总之:标准电极电势:Cu2+Cu>;H+H2>;Zn2+Zn氧化性:Cu2+>;H+>;Zn2+还原性:Cu你应该能找到规律:即标准电极电势越高,高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差)标准电极电势越低,高价物质的氧化性越差(相应的低价物质还原越强)然后在网上找一个标准电极电势表,以后氧化性\\还原性强弱不必找化学教师了。