（2人12？六合区一模）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液2人人g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数．（ （她）需要氢氧化钠固体的质量为：2右右左×手%8左，则需要水的质量为：2右右左-8左=她手2左，合她手2ml．（2）配制溶液的过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用用玻璃棒不断搅拌，以加速固体溶质的溶解．（3）①pH变化曲线由小到大，所以是向盐酸中加氢氧化钠溶液．②b点对应的溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠已经过量，故溶液中的溶质为：Na了l、NaOH．（手）恰好完全反应时，消耗手%的氢氧化钠溶液2右左和2大左某质量分数盐酸溶液，设该盐酸溶质的质量分数为xNaOH+H了l=Na了l+H2O手右 36.大2右左×手%2大左x手右36.大＝2右左×手%2大左xx=2.手2%故答案为：（她）8；（2）玻璃棒；搅拌，加速溶解；（3）①B ②Na了l、NaOH（手）设该盐酸溶质的质量分数为xNaOH+H了l=Na了l+H2O手右 36.大2右左×手%2大左x手右36.大＝2右左×手%2大左xx=2.手2%
（9分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。（1）配制200g质量 （1）8（2）玻璃棒 搅拌，加速溶解（3）①B ②复NaCl、NaOH（4）2.92%（1）根据溶质的制质百量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量；度（2）配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶质的溶解；（3）根据pH的变化情况判断酸碱的相互滴加情况和混合液中问的溶质成分；（4）当pH=7时，两者恰好完全反应，利用图象和此时参加反应的氢氧化钠溶液的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量，从而计算出其溶答质的质量分数（4）设盐酸溶液中溶质的质量为x（设、答共1分）NaOH+HCl=NaCl+H 2 O（1分）40 36.520g×4%xx=0.73g（1分）0.73g/25g×100%2.92%（1分）
实验室中经常需配制一定浓度的 n(NaOH)=m(NaOH)÷M（NaOH）=24.4÷40=0.61molc(NaOH)=n(NaOH)÷V(溶液)=0.61mol÷0.1L=6.1mol/L2.m(溶液)=ρ×V(溶液)=1.219×100=121.9gw=m(NaOH)÷m(溶液)×100％24.4÷121.9×100%20%3.c=6.1mol/L w=20%ρ=1.219 g/ml m(NaOH)=2.44g n(NaOH)=0.061mol4.C=0.061mol÷0.1L=0.61mol/L
