金属离子氧化性顺序表 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+，Al-3e→Al3+，但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态—只有氧化性，如Fe3+H2SO4 KMnO4最低价态—只有还原性，如金属单质 Cl-S2-中间价态—既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强.2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱.单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>；Hg2+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱.单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>；氧化产物还原剂：还原剂>；还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl33Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2>；O2.那么，我们来看楼主给的离子有 Fe3+Fe2+F-Cl-Br-I-，。
金属阳离子氧化性顺序 金属离2113子氧化性顺序：Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；H+(酸电离的)>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+(水电5261离的)>；Al3+>；Mg2+>；Na+常见物质（离子）氧4102化性：第一组HClO4>；HClO>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2第二1653组HNO3>；Fe3+>；Cu2+>；Fe2+可规律推的第三组：金属活动顺序表金属离子，越不活泼金属，其相应阳离子氧化性越强，在放电时一般优先放电。还原性第一组I->；Fe2+>；Br->；Cl-，第二组 Cl->；OH->；含氧酸根 第三组金属活动顺序表金属，越活泼，其还原性越强。非金属离子还原性：S2->；I->；Br->；Cl->；非最高价含氧酸跟（比如氯酸跟，亚硝酸跟）>；OH->；含氧酸根>；F-
金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别 元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2，它们的阴离子的还原性Cl-。金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。3、由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质，即具有还原性（物质失电子的能力)别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)，它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的。
