物质氧化性和还原性强弱如何判断？ 氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化剂-还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂-氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱.还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Ag>；Pt>；Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+
物质氧化性和还原性强弱如何判断？ 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：baby氧化性和还原性强弱的判断方法1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如FeFe3+。价态越低，氧化性越弱，S2？SO32？特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO42、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。单质还原性：按金属活动性e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333433626565表的顺序依次减弱。离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+Fe3+H+Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2Br2S离子还原性：S2？Br？F？4、通过化学反应比较对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。5、通过相近的反应比较变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强如：Fe+Cl2→FeCl3；Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2S6、由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化。
关于几种物质氧化性或还原性的强弱比较 氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关，单纯比较没意义。硬要比较的话，看其标准电极电势Ea，即pH=0，浓度为1mol/L时的电极电势。电势越高氧化性越强。H2O2/H2O 1.77VKMnO4/Mn2+1.51VCL2/Cl-1.36VO2/H2O 1.23VBr2/Br-1.07VFe3+Fe2+0.771VI2/I-0.54VCu2+Cu 0.34VS/S2-0.142VFe2+Fe-0.44V浓HNO3 浓H2SO4需要用能斯特方程式计算出电势，大致在1~1.2之间。H2O2 比较特殊，虽然数值很高，但浓溶液易分解，不好计算实际的电势。同时H2O2本身有还原性。还原性同理，电势越低还原性越强CO2/C 电势没查到，但CO2/CO 为-0.12VH+H2 0.00VS/S2-0.142V（SO4）2-/（SO3）2-0.172VI2/I-0.54VFe3+Fe2+0.771VBr2/Br-1.07VNH3相关电势也没查到，但显然高于（SO4）2-/（SO3）2-，低于I2/I-
