根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）+H2（g）？2HI（g）△H=-9.48kJ/mol②I2（s） （1）①I2（g）+H2（g）？2HI（g）△H=-9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）？2HI（g）△H=26.48kJ/mol由盖斯定律①-②得到：I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，故答案为：I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol；（2）根据反应I2（s）+H2（g）？2HI（g）△H=26.48kJ/mol，反应吸收26.48KJ热量，反应电子转移2mol，当反应②吸收52.96kJ热量时转移4mole-，故答案为：4；（3）A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；B、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；C、容器内气体颜色的深浅不变，即各物质的浓度不再变化，能说明其达到化学平衡状态，故C正确；D、有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂，即正逆反应速率相等，能说明其达到化学平衡状态，故D错误；故选：CD；（4）①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H+2I-═NO+I2+H2O，将①+2×②可得4H+4I-+O2═2I2+2H2O，NO在反应前后的质量和性质不变，则NO在该反应中作催化剂，故答案为：催化剂；（5）①碘水与SO2反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+I2+2H2O=H2。
根据碘与氢气反应的热化学方程式 你好，解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；（貌似1方程的符号有问题-9.48kJ 吧）B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳
根据碘与氢气反应的热化学方程式 A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B、由盖斯定律知（1）-（2）得，I2（g）=I2（S）△H=-35.96KJ/mol，故B错误；C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；故选D．
