气态氢化物的稳定性指的是熔沸点还是容易分解 稳定性与熔沸点不是同一范畴的东西。稳定性与分子内部的化学键强度有关,而熔沸点则体现在分子间的作用力上。对于气态氢化物,而言,稳定性取决于分子内部的共价键强度,而熔沸点取决于分子间的范德华力大小。两者没有必然的联系。
卤族元素的熔沸点和氢化物的稳定性如何比较,原理是什么? 熔沸点,卤素单质是非极2113性双原子分子5261,分子间作用力以色散力为主,最大的影4102响因素是分子量,故1653 I2>;Br2>;Cl2>;F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H-X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与键的极性以及键长有关,以H-F极性最大,键长最短,故能量最高,因此热稳定性HF>;HCl>;HBr>;HI
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关? 1、热2113稳定性与原子半径,原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大,原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解,即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物(自左向右)的稳定性逐渐增强;同主族元素的气态氢化物(自上向下)氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性:HCl>;HBr>;HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子;②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子;③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子;④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中,H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小,同主族元素气态氢化物中,H-R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性(非金属性越强稳定性越好)。参考资料来源:-气态氢化物参考资料来源:-热稳定性参考资料来源:-熔点参考资料来源:-沸点