书写热化学方程式： A、1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）？2NO2（g）△H=68kJ/mol；故答案为：N2（g）+2O2（g）？2NO2（g）△H=68kJ/mol；B、依据热化学方.
nh3和o2反应生成n2o4与h2的热化学方程式 我知道的 N-H键 键能是391kJ/mol，O2 键能494KJ/mol H2 436KJ/molN2O4 我没查到 我上学的时候知道2NO2=(可逆)N2O4△H）和2NH3+2O2=（可逆 加温 加压 催化剂）N204+3H2（我记得都是一种状态就不用标注状态了）△H（吸热）
按要求书写热化学方程式： ①1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2 kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2 kJ？mol-1；②中和热为57.3KJ/mol，据此书写为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；③燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1；④燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以乙醇和乙烯燃烧的热化学方程式为：（1）C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366KJ/mol，（2）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol据盖斯定律（2）-（1）得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ？mol-1．⑤Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=。
