配位化合物的基本结构 有多种，最常见的为八面体和四面体。前者如[Fe(CN)6]4-，后者如[Ni(CO)4]：还有平面正方32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333361303030形如[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+.配位化合物的构型由配位数所决定，也就是化合物中心原子周围的配位原子个数。配位数与金属离子和配体的半径、电荷数和电子构型有关，一般在2-9之间，镧系元素和锕系元素的配合物中常会出现10以上的配位数。把围绕中心原子的配位原子看作点，以线连接各点，就得到配位多面体。配位数与配合物构型的关系列在下表：配位数 构型 实例 2 直线型 HgCl2、Ag(NH3)2、[Au(CN)2]3 平面三角形 HgI3、Pt(PPh3)3、Fe[N(Si(CH3)3)2]3 4 四面体 Ni(CO)4、MnO4、SnCl4、SiO？ 平面正方形Pt(NH3)2Cl2、PtCl4、Ni(CN)45 三角双锥 Fe(CO)5、CdCl5 四方锥[InCl5]、SbF56 八面体[Ti(H2O)6]、[Co(en)3]、[Cu(NH3)6]7 五角双锥[ZrF7]、[UO2F5]五配位中，常常涉及到三角双锥和四方锥两种构型的互变，因此，很大一部分五配位化合物的结构是介于这两个结构之间的一种中间结构。六配位的化合物除极其常见的八面体外，也有可能是三角棱柱结构，例如单核配合物[Re(S2C2Ph2)3]即属于这一类。七配位中，配合物还可能。
化学问题————什么是“单核阴离子” “单核”是配位化合物中的一个概念，指的是配位化合物中的中心原子只有一个，比如BH4-、Pb(OH)42-等等；对应的还有双核甚至多核，比如Cu的配合物就有双核的，即一个分子或者。
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