关于热化学方程式 习惯上都不写（不写箭头是因为热化学方程式不注重现象本身，而且生成物状态是一定要写清楚的，没必要；不写条件的原因则和电极反应类似，往往装置复杂，条件另外用文字说明，当然也可能是表示一类笼统的条件（像生物体内的氧化反应）的集合）.当然，写了也不算作错.
化学反应的方程式中哪些不用标气体和沉淀符号，比如热化学方程式. 反应物中有气体的时候不用标气体符号，反应物中有固体的时候不用标沉淀符号，在热化学方程式里气体和沉淀符号都不用标
书写下列热化学方程式 （1）1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，则2mol氯气参与反应时释放290kJ的热量，则热化学方程式为2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ？mol-1；（2）发生N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ？mol-1，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（3）标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，氢气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，焓变为正，则热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ？mol-1．
