计算氢原子的第2，3，4轨道的半径和电子在这些规定上的能量. 如果要推导，可利用玻尔理论和经典力学的圆周运动规律列出相关方程进行，过程较多.若是直接应用，则轨道半径是 r n＝n^2*r1氢原子能量是 En＝E1/n^2其中，n 是量子数（也相当于轨道数），r1 是基态时氢原子的半径，E1是基态时氢原子的能量.r1＝0.53*10^(-10)米，E1＝－13.6 eV即氢原子的第2轨道的半径是 r2＝2^2*r1＝4*0.53*10^(-10)米＝2.12*10^(-10)米能量是 E2＝－13.6/2^2＝－3.4 eV同理，第3轨道的半径是 r3＝3^2*r1＝9*0.53*10^(-10)米＝4.77*10^(-10)米能量是 E3＝－13.6/3^2＝－1.51 eV
有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个，钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么，是哪一个，为什么 氢原子只有一个电子，不存在电子之间的排斥作用，故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应，故能量下降，反而比3d要低.即钾原子中3d能量更高.欢迎追问
氦原子的2s与2p轨道能量不同而氢原子2s和2p轨道能量相同，为什么 我想说H原子有2s及2p轨道，只是基态时这两轨道没电子而已
