有机化学,氧化型物质和氧化剂。还原型物质和还原剂。有什么区别? 升失氧,降得还,化合价升高,失电子,发生氧化反应,是还原剂
还原剂与还原性的区别,以及氧化性与氧化剂的区别! 氧化反应:还原636f7079e799bee5baa6e997aee7ad9431333335346138剂(反应物)→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物(具有还原性)还原反应:氧化剂(反应物)→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物(具有氧化性)当某元素为最高价次时,它只能做氧化剂。当某元素为最低价次时,它只能做还原剂。当某元素为中间价次时,它既能做氧化剂,又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟,即F2)具有还原性]。反应的本质是电子有转移(或电子偏移),其特征为化合价的升降。化合价升高,即失电子的半反应是氧化反应;化合价降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。氧化还原反应 概念还原剂+氧化剂->;氧化产物+还原产物 一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化。
什么是强氧化性和强氧化剂有什么区别 划分界线比较模2113糊,一般可以用得电子的能力来判断(标准5261电位)。常用4102以氧气(O2/H2O,E?=1.229V)和铁离子1653(Fe3+Fe2+,E?=0.771V)为判断界限。电势超过1.229V强氧化剂,电势低于0.771V为弱氧化剂,两者之间的为中等强度氧化剂。