有机化学，氧化型物质和氧化剂。还原型物质和还原剂。有什么区别？ 升失氧，降得还，化合价升高，失电子，发生氧化反应，是还原剂
还原剂与还原性的区别，以及氧化性与氧化剂的区别！ 氧化反应：还原636f7079e799bee5baa6e997aee7ad9431333335346138剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性）还原反应：氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性）当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂。当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟，即F2)具有还原性]。反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。氧化还原反应 概念还原剂+氧化剂->；氧化产物+还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。还原剂发生氧化。
什么是强氧化性和强氧化剂有什么区别 划分界线比较模2113糊，一般可以用得电子的能力来判断（标准5261电位）。常用4102以氧气（O2/H2O，E？=1.229V）和铁离子1653（Fe3+Fe2+，E？=0.771V）为判断界限。电势超过1.229V强氧化剂，电势低于0.771V为弱氧化剂，两者之间的为中等强度氧化剂。
