元素周期表的氧化性 首先，“元素金属性即为元素还原性，非金属性即为氧化性”说不通，是指元素原子还是单质的氧化/还原性？比如N和N2的性质有显著差别。看样子是指原子。那样还不如直接比较电。
元素周期表列表还原性和氧化性变化规律？？。 一般元素的金属性越强，其单质来的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长源方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分百区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它度在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷知列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）。立体周期道表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。教学上长期习用的是长式周期表。
化学元素周期表中氧化性，还原性的递变规律是怎样啊？ 确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减.对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.对于粒子的氧化性与还原性，如果你想联系元素来看的话，就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律.想请你注意一下，我指的是元素的原子，而不是元素的单质：比如说，对于氧元素，我指的是氧原子，而不是氧分子或者是臭氧分子.对于同周期的元素原子，氧化性从左到右递增，还原性从左到右递减.对于同主族元素的原子，随元素原子序数递增，氧化性递减，还原性递增.
