氧化还原反应有关计算（得失电子守恒） 其实，这就是 氧化还原反应中的 得失电子守恒的应用。一般用化合价升高总数=化合价降低总数。如 MnO2+4HCl（浓）=Δ=MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价升高的是 Cl－1→0 升高总数＝1×2＝2化合价降低的是 Mn＋4→＋2，降低总数＝2×1＝2.
氧化反应与还原反应的区别？ ①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。氧化性：D （5）依据电极反应判断： 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出。
氧化反应与还原反应的区别？ 区别一、对氧的需求不同 氧化反应指有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用；还原反应指物质引入氢或失去氧的作用。区别二、氧化值变化不同 氧化时氧化值升高；。
