40℃时，在氨-水体系中不断通入CO A．根据图象可知，pH=9.0时，各离子浓度大小为：c（NH4+）>；c（HCO3-）>；c（NH2COO-）>；c（CO32-），故A正确；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知：c(OH-)c(NH3？H2O)=Kbc(NH4+)，随着二氧化碳的通入，溶液中铵根离子的浓度逐渐增大，则该比值逐渐减小，故正确；C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-），40℃时pH=7的溶液呈碱性，则c（H+）（OH-），则c（NH4+）>；2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-），故C错误；D．根据图象可知，溶液pH小于10.5后有含NH2COO-的中间产物生成，故D正确；故选C．
与氢形成氢键的原子为什么要求电负性大 氢键是电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。。
40℃时，在氨一水体系中不断通入C0 A．根据图象可知，pH=8.0时：c（NH4+）>；c（HCO3-）、c（NH2COO-）=c（CO32-），各离子浓度大小为：c（NH4+）>；c（HCO3-）>；c（NH2COO-）=c（CO32-），故A正确；B．氨一水体系中抑制了水的电离，随着C02的.
