镁铝做原电池两极，电解质为烧碱溶液，正负极反应方程分别是什么？ 电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总方程式：2 Al+2 OH-+2 H2O=2 AlO2-+3 H2↑电解质为硫酸溶液正极：2H+2e-=H2↑负极：Mg-2e-=Mg2+总方程式：Mg+2 H+Mg2+H2↑
怎么写原电池正负极反应方程式？及总反应式？ 1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应，路线：原料-产物中存在再用总反应减去负极就OKEg：Mg-Al-H2SO4溶液总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+Mg2+H2(气体符号）负极：Mg变Mg2+即 Mg-2e-=Mg2+相减得正极：2H+2e-=H2(气体符号）
铜锌原电池的正负极反应以及总方程式（写离子方程式） 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+Zn2+H2↑
