试用杂化轨道理论分析为什么BF BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；NF3中N价电子结构为2s22.
在三氯化氮和三氯化硼分子中，中心原子的配体数相同，但为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子的构型不同？ 三氯化氮：中心原子N的 价电子对数（5+3）/2=4 SP3杂化，应该是正四面体，但少一个配体，故为三角锥形；三氯化硼：中心原子B的 价电子对数（3+3）/2=3 SP2杂化，是平面三角形.
根据价键理论画出：三氯化硼，五氯化砷，六氟化硒的电子结构式（可用一根短线表示一对共 用电子） Cl lCl-B-Cl 三氯化硼五氯化砷（把氟、磷换掉）六氟化硒 FF l lF-Se-F l l FF
