元素电负性的规律 1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此，电负性大得元素集中在元素周期表.
Pauling(1932，1960)定性地将电负性(electronegativity)χ定义为：分子中一个原子吸引电子到其自身的能力。因此可能在电负性与电子成键能之间存在紧密的相关性。根据Pauling(1932，1960)，在两个不同非金属Ai 和Aj 原子之间电负性之差与以下方程有关：地球化学式中：D(Ai？Aj)是在一个气态分子中的两个不同原子之间的单一键能(single bond energy)；D(Ai？Ai)或D(Aj？Aj)是在一个双原子或多原子气态分子的两个相同原子之间的单一共价键能量；α是具有能量维的比例常数。因此，根据上述方程，原子的电负性是无量纲的。对于许多标准状态下含有非金属和氢的气态化合物，D(Ai？Aj)值，包括i=j，可以通过热化学和光谱学方法获得，可以参见 Pauling(1960)和 Pauling et al.(1975)的表格。分别指定2.5和4.0作为碳和氟的电负性，Pauling获得了23kcal/mol的α值以及其他非金属和氢的χA值(表2-2)。表中两列元素的电负性值指的是元素最普通的氧化态。同时，通过估计的D(Ai？Aj)值，从气态化合物可以推断元素对每个χA的氧化状态，假定气态化合物中的氟原子总是一个一价阴离子。推断的非金属氧化态的由表2-2给出。如同Pauling(1960)所讨论的那样，两个不同非金属原子之间的电负性差值越大，其离子。
周期系中哪一个元素的电负性最大，哪个元素电负性最小 氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。扩展资料：电负性的用途：（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。（4）元素周期表中。
