元素的电负性指的是什么？ 电负性（Electronegativity）又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲和能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
电负性最小的元素 同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性最大的元素是F，最小的是第IA族的Cs，p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素，第二周期为氮元素，第三周期为磷元素，第四周期为砷元素，同周期自左而右金属性减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以第IA元素中Cs最活泼，同周期自左而右非金属性增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以最活泼的非金属元素是第ⅥIA元素中F，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠，最大的元素是Ar，第二周期第ⅥA主族元素为氧元素，氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，其电子排布式为：1s 2 2s 2 2P 4；故答案为：F；Cs；N、P、As；Cs；F；Na；Ar；1S 2 2S 2 2P 4．
判断元素的电负性大小和电负性如何计算 1、随着原子序号2113的递增，元素的5261电负性呈现周期性变化。41022、周期中从左到右元素电负性逐1653渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。3、氟的电负性最大(4.0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。4、过渡元素的电负性值无明显规律。对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。扩展资料：判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。同一周期，从左到右。
