燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同 燃烧热是1摩尔可燃物完全燃烧，生成稳定产物放出的热量中和热是生成1摩尔水时放出的热量
燃烧热，中和热是指什么？热化学方程式怎么书写 定义 在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol要点1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）3.规定必须生成氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s）在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同.为了统一标准，规定生成氧化物.4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H20（l）+S↓；ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以.）5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正e79fa5e98193e4b893e5b19e31333363386661值，不是-285.8kJ/mol.定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．定义。
热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物.
