量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别 量子力学的轨道可以理解为电子在核外空间概率密度较大的区域，是用来描述在一定能层和能级上又有一定取向的电子云。而波尔轨道是指“行星轨道”，即确定的轨道。
量子力学怎样描述电子在原子中的运动状态，一个原子轨道要用哪几个量子数来描述？说明各量子数的物理意义 轨道量子数，角动量量子数，角量子数，自旋量子数，一共来四个量子数轨道量子数是能量的本征量子数，反应电子能量的大小角动量量子数是角动量的本征量子数，反映角动量的大小角量子数是角动量在Z轴的投影，源反映这个投影的大小自旋量子数是电子的本征量子数，反映电子自旋的方向这是量子力学对于电子在围绕核百子运动的薛定谔方程求解过程中得出的四个量子数，四个状态都明确就能知道一个电子的状态，度称为量子态，因为电子是费米子，所以同一个量子态最多只能有一个电子，称为泡利不相容原理
量子力学的一个轨道 这是一个选择题吗？应该选D吧
