热化学方程式，△H是不是反应物减生成物的能量？，还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的 错了，△H是生成物的能量-反应物的能量，也等于断键吸收能量-成键放出能量正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
写出下列反应的热化学方程式： 答案(1)N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH＝－46.1 kJ·mol－1(2)C(石墨)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1解析 热化学方程式的书写要求有三点：① 标明各物质的聚集状态；② 化学方程式中各物质的系数可以是整数或分数，且与热量成正比；③ 用 ΔH 表示放热时，其符号为负；表示吸热时，其符号为正(正号可省)。
写出下列反应的热化学方程式． （1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g.
