金属的金属性越强其离子的氧化性就一定越弱吗 还原性即给出电子的能2113力越容易给出电子，也就5261是说这个原子4102的原子核对于核外电子1653，特别是最外层电子的束缚力越弱，那么失电子之后也就越难得到电子回到原来的状态而得到电子就是氧化性的表现所以金属单质还原性越强（原子越容易失电子），其阳离子氧化性越弱（阳离子越不容易得电子）同理非金属单质氧化性越强（原子越容易得电子），其阴离子还原性越弱（阴离子越不容易失电子）
为什么一般非金属性越强，其阳离子氧化性越强，其阴离子还原性越弱？解释一下 金属单质的还原性越强，其离子氧化性越弱，如钠还原性很强，但钠离子几乎没有氧化性；银的还原性很弱，但银离子的氧化性却比较强。非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原。
“金属性越强的元素，其离子氧化性越弱”是否正确，为什么 单质抄及简单离子的氧化性与还原性2113 同一周期中，从左到右，随5261着原子序数的4102递增，单质的氧化性增强，1653还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
