化学方程式50个（初中学习的） 初中化学方程式2113 化学方程式中包括5261了很多的化学知识，它是学4102习化学的基础，据潍坊扬格老师统计1653每张试卷约50%的题目都和化学方程式有关。因此，熟记化学方程式是每位学生学习化学的基础，除了方程式本身会写外，最重要的是化学方程式的诸多应用。碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=2MgO1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4？5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2。
高考——热化学方程式 高考—热化学方程式，综观十年来的高考命题，无论是全国理综还是各省市的自主命题的化学试卷中不难发现，热化学方程式越来越成为一个亮点。尽管考查的内容各不相同，考查的。
写出下列反应的热化学方程式． （1）16g CH4的物质的量为1mol，热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；（2）C2H2的热值为50.0kJ，则1molC2H2完全燃烧放出的热量=50.0kJ/g×26g=1300kJ，C2H2的标准燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；（3）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（4）①由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ？mol-1，故答案为：P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ？mol-1；②由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则。
