（1）合成氨反应的热化学方程式：N （1）在N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2kJ？mol-1反应中的△H是指1molN2（g）与3nolH2（g）完全转化为2molNH3（g）时放出的热量，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，需要1molN2（g）参加反应，若2的转化率为10%.
合成氨反应的热化学方程式为N （1）由图可知，平衡时生成0.2molNH3，v（NH3）=0.2mol2L4min=0.025mol/（L．min），①反应速率之比等于化学计量数之比，则.v（H2）=0.025mol/（L．min）×32=0.0375 mol？L-1？min-1，反应放出的热量与参加反应的物质的量成正比，放出的热量为92kJ/mol×0.2mol2=9.2kJ，故答案为：0.0375 mol？L-1？min-1；9.2；②平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2，由平衡时生成0.2molNH3，转化的氮气为0.1mol，氮气的起始量为0.1mol+0.2mol×12=0.2mol，则N2的转化率为0.1mol0.2mol×100%50%，NH3的体积分数φ=0.2mol0.1mol+0.2mol+0.2mol×100%40%，故答案为：50%；40%；（2）再通入zmolNH3，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为φ，两种状态下的起始量之比相等，起始的氮气为0.2mol，起始的氢气为0.2mol+0.3mol=0.5mol，比值为2：5，则设还需加氮气xmol建立的平衡等效，则（x+z2）：3z2=2：5，解得x=z10，故答案为：z10；（3）①由图可知，起始量相同时，T2对应氨气的含量高，且该反应为放热反应，降低温度有利于氨气的生成，即T2对应稳定温度低于500℃，故答案为：D；②a、b、c三点所处的平衡状态中，温度相同，氮气越多，氢气的转化率越大，c点氮气最大，。
合成氨反应的热化学方程式为N (1)0.0125 mol/(L·min)(2)13.44；9.2(3)50%(4)①增大压强、②升高温度、③使用催化剂、④增大氮气的浓度、⑤增大氢气的浓度(答出以上任意三点即可)
