为什么加盐可以降低水的凝固点 \"凝固点是指物2113质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸5261汽压相等时的4102温度。纯水的凝固点又1653叫冰点，为273k。此温度时水和冰的蒸汽压相等。但在273k，水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在273k不结冰。温度继续下降，因冰的蒸汽压下降率比水溶液大，当降到Tf时，冰和溶液的蒸汽压相等，Tf就是溶液的凝固点。溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固点低。这一现象叫做溶液的凝固点降低。和沸点升高一样，溶液的凝固点降低ΔTf也和Δp成正比，因此难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。即：ΔTf=Kf bB以上是物理化学的解释.说白了就是水中有了盐离子，因此表面上的水有一部分被盐给占了.因此造成了水的蒸气压下降.而冰的蒸气压是不变的.而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压，因此加入盐后，水的蒸气压变小，原来相等的蒸气压，就变成冰大了.这时由于冰的蒸气压下降快，因此要更低一些的温度，才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压.造成了凝固点降低.
为什么水加了盐后凝固点降低？ 这个叫做2113稀溶液的依数性因为加了盐以后降低了5261纯水的蒸气压溶液凝固点是指4102从溶液中开始析出溶剂1653晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16K时，冰的蒸气压仍为610.6Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。
水加盐后，为什么凝固点会降低？ 水的凝固点是0℃，水加盐后就变成盐水，盐水的凝固点是小于0℃的，因此凝固点降低了。
