氟化银是弱电解质吗是离子化合物还是共价化合物 氟化银是强电解质，是离子化合物；氟化银(I)，是银(I)的氟化物，化学式为AgF。在常温下为白色固体或黄棕色固体，熔点435°C，暴露于潮湿空气时变黑。与其他卤化银不同，氟化银极易溶于水，在标况下（25摄氏度，298K，101kPa）溶解度为1800g/L，合约14．17mol/L，也可溶于乙腈，也能溶于硝酸等强酸。其中Ag-F键长：246pm，小于其它卤化银．共价半径为246pm，与Ag-F键长相同，应区别于其它卤化银．AgF可由碳酸银或氧化银与氢氟酸反应制备。键型为离子键，也与其它卤化银相异．晶格类型类似于氯化钠，与氯化银/溴化银相同（碘化银晶格类型类似于硫化锌．）（其它卤化银均有共价键倾向：氯化银/溴化银的键型为过渡键，碘化银键型为共价键）
为什么氯化银溶解度比溴化银大，氢溴酸的酸性比盐酸强？ 你好，溶解度也是有规律可循的比如卤族元素形成的盐类，特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氟有时候不符合规律比如：以铅为例，含铅的眼泪溶解度都很小氯化铅，是微溶，溶解度0.9溴化铅，0.08，碘化铅，0.06银也是这样，氯化银，溴化银，碘化银均难溶于水，溶解度越来越小酸性，主族元素氢化物的酸性均由上到下依次增强。很好理解，主族元素越往下非金属性越弱，和氢元素结合越不牢固，越容易电离出氢离子，所以酸性越来越强。
高碘酸是强电解质吗 分析周期表中各族元素及化合物的物理、化学性质随原子序数的变化可以得到两种情况，一是单纯的增减性质，二是交替变动的性质。可以发现同族的二、四、六周期元素性质相似，。
