三氟化氮的偶极矩远小于氨气的偶极矩，但前者的电负性差远大于后者，如何解释这一矛盾现象？ F的电负性大，在NF3中，F-N偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向不一致，总得效果使分子的偶极矩较小；而NH3中，N-H偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向一致，总的效果使分子偶极矩增大.所以NF3的偶极矩远小于NH3的偶极矩
用杂化轨道解释氨气为什么是正三角锥形 是N外围有5个电子，其中一个sp3轨道上将有两个电子占据（孤对电子），在与H的化合中不能用于成键，另三个sp3轨道分别与H原子成键.因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°，分子的构型就是三角锥形.孤对电子是不算在分子构型中的
三氟化硼与三氟化铵的构型 三氟化硼是平面三角形，B原子SP2杂化，3个B-F成120°角.三氟化铵是三角锥形，N原子SP3杂化，下面3个点是F原子，N原子在上面的顶点.
