已知下列热化学方程式： （1）分析热化学方程式可知，①②错误，①中反应实质是炽热的碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，水为气体，②中是溶液中的反应，物质聚集状态除水为液态，标注为l，其他为稀溶液，标注aq；故答案为：①②；①中水的状态应为g，②中除水外其他物质的状态不是液体应为aq；（2）③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1④CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ？mol-1依据盖斯定律③-④得到：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ⑥H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.6kJ/mol1 285.6KJx 285.6x KJ⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ？mol-11 2220.0KJ5-x 2220.0（5-x）KJ285.6x KJ+2220.0（5-x）KJ=6262.5kJx=2.5mol；混合气体中H2和C3H8的体积比=2.5：2.5=1：1；故答案为：1：1；（4）Ⅰ、C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ？mol-1Ⅱ、H2O（1）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol依据热化学方程式Ⅱ×4+Ⅰ得到：C3H8（g）+5O2（g）=3。
已知下列两个热化学方程式： 解析：1 mol KNO 3 完全分解需吸收121.35 kJ的热量，这些热量需要碳的物质的量为0.31 mol。答案：C
已知下列热化学方程式： 设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ？mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为483.62×yKJ，由题意得：393.5xkJ+483.62×yKJ=63.53kJ，x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．
