下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度． 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解/g度 NaCl （1）20℃时，表中三种物质的溶解度，可以看出，20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，全部溶解是氯化钠，有少量晶体存在的是硝酸钾，有大量不溶解的物质的是氢氧化钙；故乙烧杯中的溶质是NaCl；（2）丙烧杯中的物质是硝酸钾，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取加水或升高溶液的温度等方法；（3）根据上表数据在可以在表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．（4）100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量100t×0.49%0.49t．设需要熟石灰的质量为x．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O74 98x 0.49t7498=x0.49t，x=0.37t故答案为：（1）NaCl；（2）加水或升高溶液的温度；（3）（4）0.49t；0.37t．
下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度． （1）由表中所给的数据可知，20℃时氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙的溶解度分别为：36.0g 31.6g 0.165g所以，20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后，剩余最多的是氢氧化钙，硝酸钾次之，氯化钠没剩余．（2）由表中所给的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是加水或升高溶液的温度．综上，故答案为：（1）NaCl（2）加水或升高溶液的温度．
如表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度． （1）从表中数据可知：KNO3的溶解度随温度的升高而增大、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小、NaCl的溶解度受温度变化的影响不大．（2）由表中所给的数据可知，20℃时氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙的溶解度分别为：36.
