HN3的叠氮酸根到底是如何成键的 HN3中3个N原子在一条直线上，N-H键和N-N键的夹角110o51'，显然靠近H原子的第1个原子是sp2杂化的，其它N原子是sp杂化的.在3个N原子间存在着不定域的大∏键.HN3中N原子的平均氧化数为-1/3.纯的HN3是一种无色液体，具有刺鼻气味，凝固点-80℃，沸点36℃.HN3的酸性类似乙酸，Kaθ=1.9×10-5.HN3的盐称为叠氮化物.在叠氮化物中含有N3-离子，它和CO2是等电子体，其结构也类似，分子中存在着2个∏34.HN3挥发性大，可用稀H2SO4与NaNO3作用而获取.NaN3则从下面反应得到：NaNH2+N2O=NaN3+H2OHN3和叠氮化物都不稳定，受热、受撞击就爆炸，可以用作引爆剂.但HN3的水溶液是较稳定.N3-是一个类卤离子，叠氮化物与卤化物很相似.例如叠氮化物中Ag+、Hg22+、Pb2+的叠氮化物不溶于水.
求叠氮酸结构式， 在HN3分子中，三个N原子以直线相连，H-N键与N-N-N键间的夹角约为120°，显然靠近H原子的第1个N原子是sp2杂化的，第2和第3个N原子都是sp杂化的.分子中有一个三中心四电子的离域π 键.HN3中N原子的平均氧化数为-1/3.N3-离子是一个似卤离子，化学性质类似卤离子，例如AgN3也是难溶于水的.
什么是氧化还原反应 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：萌萌哒大川第5章氧化还原反应【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数：（1）Cr2O72-（2）N2O（3）NH3（4）HN3（5）S8（6）S2O32-解：（1）Cr：+6；（2）N：+1；（3）N：－3；（4）N：－1/3；（5）S：0；（6）S：+6【5-2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式：（1）（2）（7a64e78988e69d83313334336237383）（4）（5）（6）（7）（8）解：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）【5-3】写出下列电极反应的离子电子式：（1）Cr2O72-→Cr3+（酸性介质）（2）I2→IO3-（酸性介质）（3）MnO2→Mn(OH)2（碱性介质）（4）Cl2→ClO3-（碱性介质）解：（1）Cr2O72-+14H+6e-→2Cr3+7H2O（2）I2+6H2O→2IO3-+12H+10e-（3）MnO2+2H2O+2e-→Mn(OH)2↓+2OH-（4）Cl2+12OH-→2ClO3-+6H2O+10e-【5-4】下列物质：KMnO4，K2Cr2O7，CuCl2，FeCl3，I2和Cl2，在酸性介质中它们都能作为氧化剂。试把这些物质按氧化能力的大小排列，并注明它们的还原产物。解：在酸性介质中，KMnO4，K2Cr2O7，CuCl2，FeCl3，I2和Cl2，作为氧化剂，其还原产物分别为(离子)：Mn2+，Cr3+，Cu，Fe2+，I-，Cl-，θ值越大，氧化能力越强，依据电极电势表，F2+2e=2F－？？=2.87VMnO4－+8H＋。
